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David J Raal - One of the best experts on this subject based on the ideXlab platform.
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vapour liquid equilibrium of carboxylic acid systems propionic acid valeric acid and isobutyric acid valeric acid
Fluid Phase Equilibria, 2005Co-Authors: Scott L Clifford, Deresh Ramjugernath, David J RaalAbstract:Abstract The vapour–liquid equilibrium behaviour of two carboxylic acid systems was studied; viz. propionic acid (1)–valeric acid (2) and isobutyric acid (1)–valeric acid (2). For each system, a single isobar at 20 kPa and three isotherms at 393.15, 403.15 and 413.15 K, respectively, were measured. Liquid-phase activity coefficients were determined using a procedure based on the chemical theory for the vapour phase similar to those of Tamir and Wisniak [A. Tamir, J. Wisniak, Chem. Eng. Sci. 30 (1975) 335–342], Marek [J. Marek, Coll. Czech. Chem. Commun. 20 (1955) 1490–1502], and Marek and Standart [J. Marek, G. Standart, Coll. Czech. Chem. Commun. 19 (1954) 1074–1084]. The experimental activity coefficients, γA and γB, proved difficult to correlate using the commonly utilized Gibbs excess energy models, with best results obtained from the T–K Wilson equation. Area tests for thermodynamic consistency (strongly dependent on the chemical equilibrium constants, K) showed greater apparent consistency for the isobutyric acid–valeric acid system than for the propionic acid–valeric acid system. This is attributed to the possible formation of small amounts of propionic acid trimer. The vapour-phase correction factors, Φi, showed considerable departure from unity, confirming the highly non-ideal nature of the vapour-phase for the mixtures studied. An efficient bubble-point calculation routine is proposed that yields system pressure and vapour-phase compositions (at any arbitrary liquid composition and temperature) of sufficient accuracy for Distillation Equipment design.
Herrera Rengifo, Cynthia Lizhethe - One of the best experts on this subject based on the ideXlab platform.
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Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción de la Ciclohexanona y n-Butanol en la síntesis del Di-n-butil Cetal de la Ciclohexanona
Universidad Nacional de Trujillo, 2019Co-Authors: Cruz Saavedra, Baneza Ghilberth, Herrera Rengifo, Cynthia LizhetheAbstract:El presente trabajo de investigación que se desarrolló tuvo como objetivo determinar cómo la temperatura influye en la velocidad de reacción química de la síntesis del Di-n-butil cetal de la Cilohexanona donde los reactantes son la Ciclohexanona y la n-butanol. El estudio de la investigación se realizó mediante la determinación de la cinética química de velocidad de reacción a dos temperaturas diferentes que fueron a 50 °C y 70 °C. De acuerdo con este método, sometimos a los dos reactantes en un medio ácido con un solvente orgánico liviano (benceno). Se instaló un equipo de destilación a reflujo con separador de solventes livianos a temperatura de 50 y 70 °C; hasta obtener un volumen de agua constante producto de la reacción química lo que indica que la reacción química ha terminado. Obteniéndose los siguientes resultados: el porcentaje de rendimiento práctico del presente trabajo de investigación del Di-n-butil Cetal de la Ciclohexanona es de 72 % y de 80 %, El punto de ebullición del producto es de 204 °C, densidad a 22 °C fue de 1,075; índice de refracción 1,72; la energía de activación de 2,534 Kcal/mol, el tiempo de vida media a 50 °C y 70 °C es de 0,51 y 0,36 horas. De acuerdo a los análisis realizados se determinó que los métodos químicos y físicos realizados al producto sintetizado se determinaron que es el Di-n-butil Cetal de la Ciclohexanona y del estudio cinético se determinó que la reacción química tiene un comportamiento de primer ordenTesisThe objective of this research work was to determine how temperature influences the chemical reaction speed of the synthesis of Di-n-butyl Cetal of Cyclohexanone where the reactants are cyclohexanone and n-Butanol. The study of the investigation was carried out by determining the chemical kinetics of reaction rate at two different temperatures that were at 50 °C and 70 °C. According to this method, we subjected the two reactants in an acid medium with a light organic solvent (benzene). Reflux Distillation Equipment was installed with a light solvent separator at a temperature of 50 and 70 °C; until a constant volume of water is obtained as a result of the chemical reaction, which indicates that the chemical reaction has ended. Obtaining the following results: the percentage of practical performance of the present work of investigation of Di-n-butyl Cetal of the Cyclohexanone is of 72% and of 80%, The boiling point of the product is of 204 °C, density to 22 °C was 1.075; refractive index 1.72; the activation energy of 2,534 Kcal / mol, the half-life at 50 °C and 70 °C is 0.51 and 0.36 hours. According to the analyzes carried out, it was determined that the chemical and physical methods carried out on the synthesized product were determined to be Di-n-butyl Cetal of Cyclohexanone and the kinetic study determined that the chemical reaction has a first order behavio
Quiroz Gurreonero, Teresa Mercedes - One of the best experts on this subject based on the ideXlab platform.
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Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción de la Ciclohexanona y 2,3-Butilenglicol en la síntesis del 2,3-Butilen Cetal de la Ciclohexanona
Universidad Nacional de Trujillo, 2019Co-Authors: Quiroz Gurreonero, Teresa MercedesAbstract:El presente informe de investigación que se realizo tuvo como finalidad determinar cómo influye la temperatura en la velocidad de reacción química de la síntesis del 2,3-Butilen Cetal de la Ciclohexanona teniendo como reactantes a la Ciclohexanona y el 2,3-Butilenglicol .La investigación se realizó mediante la determinación de la cinética química de velocidad de reacción a diferentes temperaturas que fueron a 50°C y 70 °C. De acuerdo con este método, sometimos a los dos reactantes en un medio ácido con un solvente orgánico liviano (benceno). Se instaló un equipo de destilación a reflujo con separador de solventes livianos a temperatura de 50 y 70 ° C; hasta obtener un volumen de agua constante lo que indica que la reacción química ha finalizado que es agua producto de la reacción química. Donde se obtuvo los siguientes resultados: el porcentaje de rendimiento práctico del presente trabajo de investigación del 2,3-butilen cetal de la ciclohexanona es de 64 % y de 72 %, El punto de ebullición del producto es de 198 °C, densidad a 22°C fue de 1,043; índice de refracción 1,59; la energía de activación de 2,26 Kcal/mol, el tiempo de vida media a 50°C y 70°C es de 3,4 y 2,8 horas. De acuerdo a los análisis se determinó que los métodos químicos y físicos realizados al producto sintetizado se determinó que es el 2,3-butilen cetal de la ciclohexanona y del estudio cinético se determinó que la reacción química tiene un comportamiento de primer ordenTesisThe purpose of this research report was to determine how temperature influences the speed of chemical reaction of the synthesis of 2,3-butylene ketal cyclohexanone having as reactants cyclohexanone and 2,3-butylene glycol. Research was performed by determining the chemical kinetics of reaction rate at different temperatures that were at 50 ° C and 70 ° C. According to this method, we subjected the two reactants in an acid medium with a light organic solvent (benzene). Reflux Distillation Equipment was installed with a light solvent separator at a temperature of 50 and 70 ° C; until a constant volume of water is obtained which indicates that the chemical reaction has finished that it is water product of the chemical reaction. Where the following results were obtained: the practical performance percentage of the present research work of the 2,3-butylene ketal cyclohexanone is 64% and 72%, The boiling point of the product is 198 ° C, density at 22 ° C was 1.043; refractive index 1.59; the activation energy of 2.26 Kcal / mol, the half-life at 50 ° C and 70 ° C is 3.4 and 2.8 hours. According to the analysis, it was determined that the chemical and physical methods performed on the synthesized product was determined to be the 2,3-butylene ketal of the cyclohexanone and the kinetic study determined that the chemical reaction has a first-order behavio
Scott L Clifford - One of the best experts on this subject based on the ideXlab platform.
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vapour liquid equilibrium of carboxylic acid systems propionic acid valeric acid and isobutyric acid valeric acid
Fluid Phase Equilibria, 2005Co-Authors: Scott L Clifford, Deresh Ramjugernath, David J RaalAbstract:Abstract The vapour–liquid equilibrium behaviour of two carboxylic acid systems was studied; viz. propionic acid (1)–valeric acid (2) and isobutyric acid (1)–valeric acid (2). For each system, a single isobar at 20 kPa and three isotherms at 393.15, 403.15 and 413.15 K, respectively, were measured. Liquid-phase activity coefficients were determined using a procedure based on the chemical theory for the vapour phase similar to those of Tamir and Wisniak [A. Tamir, J. Wisniak, Chem. Eng. Sci. 30 (1975) 335–342], Marek [J. Marek, Coll. Czech. Chem. Commun. 20 (1955) 1490–1502], and Marek and Standart [J. Marek, G. Standart, Coll. Czech. Chem. Commun. 19 (1954) 1074–1084]. The experimental activity coefficients, γA and γB, proved difficult to correlate using the commonly utilized Gibbs excess energy models, with best results obtained from the T–K Wilson equation. Area tests for thermodynamic consistency (strongly dependent on the chemical equilibrium constants, K) showed greater apparent consistency for the isobutyric acid–valeric acid system than for the propionic acid–valeric acid system. This is attributed to the possible formation of small amounts of propionic acid trimer. The vapour-phase correction factors, Φi, showed considerable departure from unity, confirming the highly non-ideal nature of the vapour-phase for the mixtures studied. An efficient bubble-point calculation routine is proposed that yields system pressure and vapour-phase compositions (at any arbitrary liquid composition and temperature) of sufficient accuracy for Distillation Equipment design.
Flores Lopez, Denis Enrique - One of the best experts on this subject based on the ideXlab platform.
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Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción del benzaldehído y n-propanol en la síntesis del di-n-propil acetal del benzaldehído
Universidad Nacional de Trujillo, 2018Co-Authors: Delgado Gordillo, Exequiel Arnaldo, Flores Lopez, Denis EnriqueAbstract:El presente informe de investigación tiene como finalidad determinar el efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción química del benzaldehído y n-propanol en la síntesis del di-n-propilacetal del benzaldehído. La investigación se realizó mediante la determinación de la cinética química de velocidad de reacción a temperaturas diferentes a 50°C y 70 °C. De acuerdo con este método, sometimos a los reactantes en un medio ácido con un solvente orgánico liviano. Luego se instaló el equipo de destilación a reflujo con separador de solventes livianos a temperatura de 50 y 70 ° C; hasta obtener un volumen de agua constante producto de la reacción química; obteniendo así el producto. Se obtuvieron los siguientes resultados: porcentaje de rendimiento práctico del Acetal es de 64 % y 68 % a 50°C y 70°C respectivamente, punto de ebullición fue de 198.5 °C, densidad a 22°C fue de 1.015; índice de refracción 1.585; la energía de activación de 0.4158 Kcal/mol, el tiempo de vida media a 50°C y 70°C es de 2.5 y 2.4 horas. Las constantes de velocidades de reacción a 50°C y 70°C en la síntesis del di-n-propilacetal del benzaldehído es de 0.000078min-1 y 0.000081min-1. De acuerdo a los métodos químicos y físicos del Acetal sintetizado se determinó que es el Di-n-propilacetaldel benzaldehído y el estudio cinético se demuestra que la reacción química sigue un comportamiento de primer ordenTrabajo de investigaciónThis research report aims to determine the effect oftemperature on the rate of chemical reaction of benzaldehyde and n-propanol in the synthesis of di-n -propil acetal of benzaldehyde. The research was carried outby the determination of the chemical kinetics of the rate ofreaction at temperatures other than 50° c and 70 ° c.according to this method, we submitted to the reactants inan acid medium with a light organic solvent. then installedthe Distillation Equipment to reflux with separator solvents light at temperature of 50 to 70 ° c; to obtain a volume ofconstant water chemical reaction product; thereby obtainingthe product. the following results were obtained:percentage of practical performance of acetal is 64% and 68% at 50° c and70° c respectively, boiling point was 198.5 ° c, 22° c density1,015; index of refraction 1.585; the activation energy of0.4158 kcal/mol, life time average at 50° c and 70° c is 2.4and 2.5 hours. The constants of reaction rates to 50° c and70° c in the synthesis of di-n-propilacetal of the benzaldehyde is 0. 000078 min-1 and 0. 000081min-according to the chemical and physical methods ofsynthesized acetal determined what di-n- propilacetaldelbenzaldehyde and the kinetic study demonstrates thatchemical reaction follows a first order behavio